Question

【题目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题考查的是燃烧热和和热化学方程式的含义，根据定义进行分析即可。

A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，故错误；B.热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，故正确；C.反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，故错误；D.反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，故错误。故选B。