题目内容
【题目】室温下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.溶液中水的电离程度:b>a>c
B.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A.b的溶质为亚硫酸钠,亚硫酸钠水解会促进水的电离,a的溶质为NaHSO3,电离大于水解会抑制水的电离,c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠,pH=13,对水的电离抑制作用最大,A项正确;
B.当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时,形成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH =7时,滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B项正确;
C.b的溶质为0.1mol/L亚硫酸钠,亚硫酸钠水解为HSO3-和OH-,Kh=,Kh=
,解得K2(H2SO3)约为1.0×10-7,C项正确;
D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠,应为c(OH-)>c(SO32-),D项错误;
答案选D。
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