题目内容
【题目】I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。
【答案】
（1）NO3+8e－+10H+=NH4++3H2O；
（2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移
（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3－；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3－的去除率
②Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移
（4）①NaCl；
（5）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
【解析】
试题分析：（1）Fe还原水体中NO3-，则Fe作还原剂，失去电子，作负极，NO3-在正极得电子发生还原反应产生NH4+，根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，故答案为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；
（2）pH越高，Fe3+越易水解生成FeO（OH），而FeO（OH）不导电，阻碍电子转移，所以NO3-的去除率低．故答案为：FeO（OH）不导电，阻碍电子转移；
（3）①从图2的实验结果可以看出，单独加入Fe2+时，NO3-的去除率为0，因此得出Fe2+不能直接还原NO3-；而Fe和Fe2+共同加入时NO3-的去除率比单独Fe高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，故答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率；
②同位素示踪法证实了Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，离子方程式为：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移，故答案为：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移；
（4）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为， 4FeO42-+10H2O= 4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
