Question

【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选B。