[题目]细胞生命活动所需能量主要是由什么物质氧化分解供给的( )A. 核糖和脱氧核糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖和乳糖 D. 淀粉和肝糖原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】细胞生命活动所需能量主要是由什么物质氧化分解供给的(　　)

A. 核糖和脱氧核糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖和乳糖 D. 淀粉和肝糖原

【答案】B

【解析】试题分析：糖类是主要的能源物质，其中葡萄糖是重要的能源物质，故B正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】

A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长，晶体部分变黑

C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

【题目】下列物质用加热的方法可分离的是

A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体

C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体

【题目】以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A．平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变

B．平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

C．平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等

D．平衡体系，加入了催化剂

【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是

A．它们所含氧原子数目之比为2:3

B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4

D．它们的分子数目之比为1:1

【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称__________，仪器b的名称：b________________。

（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。

（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_____________________。

【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为。

【题目】I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3－的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因：。

II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式。

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