题目内容

1．有关碱金属的叙述正确的是（　　）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

分析 A．碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常；
B．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性；
C．依据碳酸钠的性质解答；
D．依据硫酸钠的性质判断解答．

解答 解：A．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故A错误；
B．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气、氧气等发生反应，氮气比较稳定，除锂以外的碱金属都不能与氮气反应，故B错误；
C．铯与钠都是碱金属，碳酸盐性质具有相似性，碳酸钠性质稳定受热不分解，所以可推知碳酸铯受热不分解，故C正确；
D．依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查碱金属元素的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素对应的单质、化合物的性质具有相似性和递变性是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c
③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=b
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂
B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂
9．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
实验操作实验现象
Ⅰ打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色．
Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色．
Ⅲ打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
Ⅳ一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
Ⅴ打开活塞a，通入一段时间空气----
请回答下列问题：
（1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
（4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）实验反思
①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
与装置中是否有氧气无关．．
16．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．
①在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈．
②仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是把反应混合液倒入装有冷水的烧杯中，与冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．烧杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
13．实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：
①A，②B，③A，④D（将下列有关试剂的序号填入）．
A．品红溶液  B．NaOH溶液
C．浓硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液退色．
（3）使用装置②和③的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO2是否被除尽；
（4）说明含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不退色，装置④中的酸性KMnO4溶液退色．
10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-
11．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属Mg
C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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