题目内容
11．下列有关物质制备说法不正确的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水制得金属Na | B． | 电解熔融MgCl2制得金属Mg | ||
| C． | 高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 | D． | 高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅 |
分析 金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．
解答 解：A．制备单质Na应该用电解熔融NaCl的方法，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，故A错误；
B．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故B正确；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
D．工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故D正确．
故选：A．
点评 本题考查金属的冶炼，难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠．
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1．有关碱金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 | |
| B． | 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 | |
| C． | 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 | |
| D． | 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 |
2．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1），下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
| A． | c1＜c2＜2c1 | B． | a+b＞92.4 | C． | α1+α 2=1 | D． | ρ2=3ρ1 |
19．aL硫酸铝溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{3n}{2a}$ mol/L | B． | $\frac{2n}{3a}$ mol/L | C． | $\frac{2n}{a}$mol/L | D． | $\frac{3n}{a}$mol/L |
某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：
16．
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 | |
| D． | 标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA |
20．下列表述不正确的是（ ）
| A． | 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 | |
| B． | 硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| C． | 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 |
1．下列下说法正确的是（ ）
| A． | 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 | |
| B． | 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量 | |
| C． | 中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量 | |
| D． | 燃料电池能将全部化学能转化为电能 |