题目内容
4．8g CH4中约含有3.01×1023个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算该题．
解答 解：n（CH4）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，N（CH4）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，V（CH4）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：3.01×1023；5；11.2．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案
相关题目
15．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | |
| B． | 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | |
| C． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L | |
| D． | 反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
、
．
13．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| B． | 常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32- |