题目内容
19．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．分析 铝离子在溶液中水解使溶液显酸性，加热促进水解同时生成的HCl挥发，使水解进行到底；铝离子与硫离子能发生双水解反应．
解答 解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液，铝离子与硫离子能发生双水解反应，其反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
故答案为：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3； 2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．
练习册系列答案
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9．
已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）
已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）| A． | 还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I- | |
| C． | 当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol | |
| D． | 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O |
10．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 | |
| B． | H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 | |
| C． | 氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 | |
| D． | 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L |
7．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：
下列推断不合理的是（ ）
下列推断不合理的是（ ）
| A． | 往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 | |
| B． | 生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 | |
| C． | CO2可被循环利用 | |
| D． | NH3、CO2的通入顺序可以互换 |
14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（ ）
| A． | MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2 | |
| B． | Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3 | |
| C． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3 | |
| D． | Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO |
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：