Question

16．已知：T℃温度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃温度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，则R溶液中c（B^-）约为④（填序号）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

Answer 1

分析 温度不变，HB的电离平衡常数不变，K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-0.001}$=10^-5，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，则硫酸电离出来的c（H⁺）=0.1mol/L，据此分析计算．

解答 解：向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸，抑制了HB的电离，HB电离出来的氢离子和B离子浓度小于0.001mol/L，硫酸电离出来的c（H⁺）=0.1mol/L，HB的电离平衡常数不变，K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-0.001}$=10^-5不变，则有$\frac{c（{B}^{-}）×0.1}{0.1}$=10^-5，所以从c（B^-）=10^-5，故答案为：④．

点评 本题考查了据电离平衡常数的计算，注意电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，题目难度不大．