题目内容
【题目】下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水加入到碱石灰固体中
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
A. 氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，且得到的产物不纯净，反应条件要求高，适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气，A项错误；
B. NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，冷却后氨气和HCl又合成NH4Cl，不能得到纯净的氨气，所以不适合实验室制取氨气，B项错误；
C. 碱石灰固体溶于水放热，可促进从氨水中氨气的挥发，因此可用浓氨水加入到碱石灰固体中制备氨气，C项正确；
D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成NH3H2O和氯化钠，得不到氨气，D项错误；
答案选C。
方法 | 化学方程式(或原理) | 发生装置 |
加热浓氨水 | NH3·H2O |
|
固体NaOH | NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 |
|
浓氨水＋固体CaO | CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 |
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【题目】硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：
“中和”终点pH | 滤液/（g·L-1） | 沉淀率/％ | ||
Se | Te | Se | Te | |
4 | 11.2 | 0.029 | 8.9 | 98.1 |
5 | 13.7 | 0.01 | 5.8 | 98.9 |
6 | 12.4 | 0.013 | 4.1 | 91.6 |
回答下列问题：
（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。
（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。
（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。
（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。
（5）“滤液”可返回____工序循环使用。
（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。