Question

【题目】已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是

A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反应正向进行，

A.上述计算分析可知，反应正向进行，故A正确；

B.反应正向进行，故B错误；

C.反应未达到平衡状态，故C错误；

D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误。

故选A。