Question

【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________。

（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为______________，用平衡移动原理解释原因：_______________

（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________。

（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

Answer 1

【答案】温度，锌粒大小 溶液由橙色变为黄色 加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 探究温度对反应速率的影响 >

【解析】

（1）探究锌与不同浓度的硫酸反应的速率时，需要在同一温度下，使用同样的锌粒，测定收集一定体积氢气所用的时间；

（2）针对Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黄色）+ 2H+反应，加入氢氧化钠溶液，c（H+）减小，平衡右移，c（CrO42-）增大，据此进行分析；

（3）反应物的浓度、催化剂的浓度相同，探究外界温度对双氧水的分解速率的影响；

（4）同一条件下，相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸溶液，二者发生反应，草酸溶液浓度越大的反应速率快，所需时间短。

（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，在同一温度下，测定收集一定体积氢气所用的时间， 同时要注意使用的锌粒的大小要相同，因为固体的表面积不同也会影响反应速率的快慢；

故答案是：温度，锌粒大小；

（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中，加入氢氧化钠溶液，中和了氢离子，c（H+）减小，平衡右移，c（CrO42-）增大，溶液有橙色变为黄色；

故答案是：溶液由橙黄色变为黄色；加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大；

（3）同种反应物的浓度相同，同种催化剂的浓度相同，但是反应的外界温度不同，双氧水的分解速率不同；实验（Ⅲ）中实验目的是探究温度对反应速率的影响；

故答案是：探究温度对反应速率的影响；

（4）相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸溶液，可以测定二者在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间，浓度大的反应速率快，时间短，所以t(A) >t(B)；

故答案是：>。