Question

【题目】在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

将所给的两个热化学方程式直接相加得：C(s)+O2(g)=CO2（g） △H =－393.5 kJ/mol，所以36g碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ/mol×3mol=1180.5kJ；据题意，36g碳不完全燃烧，生成CO1mol，生成CO22mol，生成1molCO放出热量110.5kJ，生成2molCO2放出热量393.5kJ×2mol=787kJ。所以与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为：1180.5kJ-110.5kJ-787kJ=283kJ，所以答案选择D项。