Question

13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A是一种常见金属，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）F的电子式．
（3）写出反应③的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，A为常见金属，则A为Al，B为Fe₂O₃，F是海水中含有盐的主要成分，则F为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，E为NaAlO₂，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂，结合物质的性质解答该题．

解答 解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，A为常见金属，则A为Al，B为Fe₂O₃，F是海水中含有盐的主要成分，则F为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，E为NaAlO₂，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂．
（1）由以上分析可知B为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）F为NaCl，电子式为，故答案为：；
（3）反应③为Al₂O₃和NaOH的反应，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的颜色、反应①的液态、F为海水中盐主要成分等是推断突破口．