题目内容

15．下列做法不正确的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

分析 A、Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
C、根据钠很活泼，可以将乙醇羟基上的氢置换出来判断；
D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．

解答 解：A、Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C、钠很活泼，可以将乙醇羟基上的氢置换出来，所以乙醇可与金属钠反应放出氢气，故C正确；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰浓硫酸碱石灰无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
装置D中发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．
（6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
6．在密闭容器里，通入x mol H2和y molI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度增大；
（2）充入更多的H2增大；
（3）扩大容器的体积减小；          
（4）容器容积不变，通入氖气不变；
（5）容器压强不变，通入氢气减小；
（6）减小压强减小．
3．3molH2和3molHe相同的是（　　）
A．原子数B．相对分子质量C．质量D．质子数
10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（　　）
A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1NA
20．下列无色溶液中，离子可大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-
7．在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
xy
A通入A气体B的转化率
B加入催化剂A的体积分数
C增大压强混合气体的总物质的量
D升高温度混合气体的总物质的量
A．AB．BC．CD．D
4．下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F        
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4            
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥
5．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
请回答下列问题：
途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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