题目内容
已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。
请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。
请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）H2O+C
CO+H2（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（4）CO2+
+2H2O====Al(OH)3↓+
（其他合理答案均可）该题的突破口是“乙是一种红棕色的粉末”可知乙是Fe2O3，由L、M为金属单质可知L、M分别为Al、Fe，推出I、J、D分别为H2、NaAlO2、H2O，由G为白色胶状沉淀可知G为Al(OH)3；由气体K的水溶液显碱性可知K为NH3；因为H与Fe2O3反应生成Fe，所以H有还原性，可推出甲、H、E分别为C、CO、CO2，所以B中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素；由C的溶液常用于在实验室检验E(CO2)可知C为Ca(OH)2，A为CaC2，B为C2H2，N为铵盐。最后再从头到尾顺一遍。
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