将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧.所得固体质量最大的是1．纯氧 2．空气 3．二氧化碳A．1B．2C．3D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）
1．纯氧 2．空气 3．二氧化碳

A．1

B．2

C．3

D．无法判断

C

镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO，Mg₃N₂、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg₃N₂，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。

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向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，符合要求的是

B．Na₂O₂,7.8 g

C．NaH， 2.4 g

D．Na₂O,12.4 g

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-====2

B．AlCl₃滴入过量NaOH溶液中：Al³⁺+3OH^-====Al（OH）₃↓

C．NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂：2Al

+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

D．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-====2

下列物质：①NaHCO₃ ②Al（OH）₃ ③K₂SO₄ ④AgNO₃中既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是（）

有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（）

	A	B	C	D
X	BaCl₂	HCl	NaOH	FeCl₃
Y	H₂SO₄	NaAlO₂	MgCl₂	NaOH

已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。