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A
钠在空气中被迅速氧化为Na
2
O,所以应用密度比它小的煤油把它与空气隔绝开来,A项正确。铝在空气中加热时,表面生成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行,铝必须在纯氧中才能燃烧;B项错误。镁表面容易生成一层致密的氧化膜,从而保护内层金属,C项错误。铁锈的主要成分是Fe
2
O
3
,D项错误。
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已知甲和I、L、M均为常见的单质,I在常温下为气体,L、M为金属;气体K的水溶液显碱性;A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物,且阴离子含有14个电子;乙是一种红棕色的粉末,G为白色胶状沉淀,D在常温下是无色液体,C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。
请根据要求填空:
(1)A的化学式为______________________,E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL
-1
,该溶液的溶质质量分数为( )
A.
%
B.
%
C.a/2%
D.3a/2%
将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L
-1
的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A.HNO
3
溶液
B.Ba(OH)
2
溶液
C.H
2
SO
4
溶液
D.HCl溶液
A.《物质结构与性质》
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是
_______
(填元素符号),其基态原子的电子排布式为
_______
。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
_______
(填分子式),该物质在CCl
4
中的溶解度比在水中的溶解度
_______
(填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是
_______
(填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO
_______
NaCl,键能的大小:HBr
_______
HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是
_______
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI
4
> CBr
4
> CCl
4
> CH
4
C.SiF
4
> NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO
4
·7H
2
O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO
3
,还含有其他杂质(MgO、SiO
2
、Fe
2
O
3
、FeO、CaO、Al
2
O
3
、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Mn(OH)
2
Mg(OH)
2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO
4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO
4
·7H
2
O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn
2+
氧化成MnO
2
,反应的离子反应方程式为
_______
。加热煮沸的主要目的是_
_______
。
(2)沉淀B中除MnO
2
、SiO
2
外还含有
_______
(填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe
3
+
的实验方法是
_______
;
(4)沉淀C的化学式是
_______
。过滤II需趁热过滤的理由是
_______
青藏地区烧水的水壶,内壁往往结有一厚层水垢。经分析,其主要的成分是CaCO
3
、MgCO
3
和Mg(OH)
2
。
由此推测该地区天然水中可能含有的物质是
。
下列图像正确的是
A.
B.
C.
D.
常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片不能全部溶解的是( )
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.稀盐酸
关 闭
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