题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
【答案】
＞ 钠 H2CO3
【解析】
（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；(2) 同一周期中，从左到右金属性减弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳；
（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，最外层有8个电子，原子结构示意图是
；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以S原子半径大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，从左到右金属性减弱，所以钠的金属性大于镁，金属性较强的是钠；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化学式是H2CO3。
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。
(1)B装置的作用是______________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____ | _________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。
