题目内容
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（1）H2O的电子式是________。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。
【答案】
31.9 强
【解析】
(1) H2O的电子式是；
(2)4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，根据焓变=反应物键能-生成物键能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6 kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝
＝-31.9 kJ/mol，所以断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ；键能越大的化学键越强，所以H-O键比H-Cl键强。
名校课堂系列答案
【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。
