Question

【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；

B. 10.1g N(C2H5)3的物质的量为，1个N(C2H5)3分子中含有3个C-C非极性键，则0.1molN(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；

C. Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；

D. 100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确；

答案选D。