Question

【题目】某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。

（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。

②解释①中变化趋势的原因：______。

③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。

（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。

Answer 1

【答案】挥发 2 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 浸出液中c()增大，使浸出反应的平衡正向移动 pH较小时，与H+结合生成或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c()均较小 4 6 HCHO 4Ag 8 4H2O 随着循环次数增加，浸出液中c()减小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2 + Cl-的限度减小

【解析】

分银渣中主要成分是AgCl，Ⅰ中用Na2SO3溶液作浸出剂，主要反应：AgCl + 2 + Cl-；浸出液与甲醛反应，Ⅱ中发生4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+反应，生成Ag回收，同时又生成，III中循环使用。

（1）氨水易挥发污染空气，故用Na2SO3溶液更环保；

（2）反应在敞口容器中进行，很容易被空气中氧气氧化，离子反应方程式为2；

（3）①根据图像可知，当pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大；

②①中变化趋势的原因：浸出液中c()增大，使浸出反应AgCl + 2 + Cl-的平衡正向移动；

③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，pH较小时，与H+结合生成或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c()均较小；

（4）Ag的化合价由+1价降至0价，HCHO被氧化成CO32-，回收液循环使用，说明有SO32-生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+

（5）随着循环次数增加，浸出液中c()减小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2 + Cl-的限度减小