题目内容
【题目】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。
（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 
的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________
。
【答案】bc 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O PbO2====PbOx + 
O2 ↑ ×32 == 239 × 4.0% x==1.4 
== 1.4 
== 
【解析】
（1）a. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物。
b. PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质。
c.胶体微粒直径在10-7m~ 10 -9m之间， PM2.5粒子的大小不符合。
d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5。
（2）①尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水。
②尾气中NO、NO2 与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和水。
（3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx + O2↑，有（1-2/x）×32=239×4.0%，得x=1.4；若组成为mPbO2·nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= = 1.4， = ，答：通过计算求得x=1.4， = 。
（1）a. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；
b. PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；
c.胶体微粒直径在10-7m~ 10 -9m之间， PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；
d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确。
故选：bc。
（2）①尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水,反应方程式为：2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O，故答案为：2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O。
②尾气中NO、NO2 与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和水，反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，故答案为：NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O。
（3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx + O2↑，有（1-2/x）×32=239×4.0%，得x=1.4；若组成为mPbO2·nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= = 1.4，
= ，答：通过计算求得x=1.4， = 。故答案为：PbO2=PbOx + 
O2 ×32 == 239 × 4.0% x=1.4 = 1.4 = 。
步步高达标卷系列答案
【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。