题目内容
【题目】某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
【答案】D
【解析】
氯化镁溶液的质量为：1.2g·mL-1×300mL＝360g，镁离子的质量为：360g×5.0%＝18g，镁离子的物质的量为：18g÷24gmol-1＝0.75mol，忽略水的电离，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）＝2n（Mg2+）＝2×0.75mol＝1.5mol。答案选D。
练习册系列答案
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO 2（g） + 2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c（CO）/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
下列说法不正确的是
A. X的化学式为CO2
B. 前1s内v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1
C. 该回收原理运用了SO2的还原性
D. 该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
