题目内容
8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是（ ）| A． | Fe-3e-=Fe3+ | B． | 2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-=4OH- | D． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
解答 解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故A选；
B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B不选；
C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C不选；
D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，注意把握原电池中正负极电极方程式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
| A． | 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42- | |
| B． | 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32- | |
| C． | 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 | |
| D． | 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl- |
19．
平衡原理探究题
化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡，主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）某学习小组探究盐样品K2CO3溶液显碱性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色．甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH，乙同学认为是盐水解．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判，填空回答：
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量
为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
平衡原理探究题化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡，主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）某学习小组探究盐样品K2CO3溶液显碱性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色．甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH，乙同学认为是盐水解．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判，填空回答：
| 滴加试剂及量 | 所根据的现象 | 结论 |
| 是盐水解之故 |
如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量
为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
16．氢气和一氧化碳混合气体100mL，完全燃烧，用去氧气50mL，则混合气体中CO和H2的体积比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 任意比 |
3．水质检测的项目中不包含（ ）
| A． | 水温、pH | B． | 导电率、固体悬浮物 | ||
| C． | 氮的氧化物 | D． | DO、COD、BOD |
13．某人胃酸过多，并患有严重的胃溃疡，他选择的抗酸药可以是（ ）
| A． | 氢氧化铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 阿司匹林 | D． | 麻黄碱 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，18 g H2O中含有NA个水分子 | |
| C． | 常温常压下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子个数是 0.5 NA | |
| D． | 1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA |
20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应过程a有催化剂参与 | |
| B． | 改变催化剂，可改变该反应的活化能 | |
| C． | 该反应为吸热反应，热效应等于△H | |
| D． | 加入催化剂，可以提升反应物的转化率 |