Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C^2-与D⁺核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：

 

．
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：

 

．
（3）Y的水溶液显酸性原因是

 

．（用离子方程式表示）
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：

 

．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，A为氢元素，B为氮元素；C^2-与D⁺核外电子层结构相同，则C处于第二周期、D处于第三周期，故C为O元素、D为Na元素；D、E、F处于同一周期，即处于第三周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和，则F最外层电子数为1+5+1=7，则F为Cl元素，氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl、Z为HCl；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N，E为两性金属，则E为Al元素，故L为NaAlO₂、N为AlCl₃；D、F可组成化合物M为NaCl．
用石墨作阳极、铁作阴极，电解氯化钠水溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，据此书写总反应式．

解答：解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，A为氢元素，B为氮元素；C^2-与D⁺核外电子层结构相同，则C处于第二周期、D处于第三周期，故C为O元素、D为Na元素；D、E、F处于同一周期，即处于第三周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和，则F最外层电子数为1+5+1=7，则F为Cl元素，氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl、Z为HCl；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N，E为两性金属，则E为Al元素，故L为NaAlO₂、N为AlCl₃；D、F可组成化合物M为NaCl，
（1）M为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：；
（2）含O元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物为H₂O₂，其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）NH₄Cl水溶液中，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）将氯化铵溶液与NaAlO₂溶液混合发生水解反应生成白色沉淀氢氧化铝与一水合氨，该反应的离子方程式为：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案为：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑．

点评：本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、电解原理，难度中等，推断元素化合物是关键，（5）为易错点、难点，学生容易考虑电解，含量氯气与氢氧化钠反应．