题目内容
对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm,其水溶液呈酸性,下列说法中正确的是( )
A、m越大,其HROm的氧化性越强 |
B、m越大,其HROm的酸性越强 |
C、与Zn反应时,只能产生一种气体 |
D、当m=3时,R一定为ⅤA族 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:主族元素R形成化合物的分子式为HROm,其水溶液呈酸性,R为非金属元素,m越大,非羟基氧越多,酸性越强,HROm的氧化性与酸根离子的氧化性有关,与m的大小没有必然的联系,以此解答该题.
解答:
解:A.m越大,其HROm的氧化性不一定越强,如氧化性HNO3>HNO2,HClO>HClO3,故A错误;
B.对同一种元素R来说,m越大,非羟基氧越多,酸性越强,如酸性HClO4>HClO3>HClO,故B正确;
C.如HROm为HNO3,硝酸浓度不同,生成气体不同,与Zn反应时,可生成NO2、NO或氨气等,故C错误;
D.当m=3时,R的化合价不一定为最高价,所以R不一定为ⅤA族,故D错误.
故选B.
B.对同一种元素R来说,m越大,非羟基氧越多,酸性越强,如酸性HClO4>HClO3>HClO,故B正确;
C.如HROm为HNO3,硝酸浓度不同,生成气体不同,与Zn反应时,可生成NO2、NO或氨气等,故C错误;
D.当m=3时,R的化合价不一定为最高价,所以R不一定为ⅤA族,故D错误.
故选B.
点评:本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意常见含氧酸的性质,难度不大,本题易错点为A,注意常见含氧酸的氧化性.
练习册系列答案
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下列每组中各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )
A、溴苯和水,酒精和水 |
B、四氯化碳和水,溴苯和己烷 |
C、豆油和水,苯和溴苯 |
D、汽油和水,己烷和水 |
下列排序正确的是( )
A、酸性:碳酸<苯酚<醋酸 |
B、碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH |
C、密度:溴苯<苯<水 |
D、沸点:PH3<NH3<H2O |
下列物质中,只含有离子键的化合物是( )
A、KOH |
B、NH4Cl |
C、HCl |
D、MgCl2 |
若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为4Zn+10HNO3═aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分别为( )
A、4、1、5、N2O |
B、4、2、4、NO2 |
C、4、1、3、N2O4 |
D、4、3、5、NO |