题目内容
2.
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸.
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A
(3)若配置酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使测得的草酸溶液浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L.用该草酸按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL).
实验 编号 | 温度 (℃) | 催化剂 用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的 a.实验1和2探究___________ b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响 c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响 | |
体积 (mL) | 浓度 (mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
(5)该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)
实验 编号 | 溶液褪色所需时间(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2,原因为(离子方程式表示):2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O.
分析 Ⅰ(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把草酸氧化成二氧化碳,自身被还原成二价锰离子;
(2)根据滴定管的使用规则判断;
(3)配置酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏大,滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小;
Ⅱ(4)实验1、2只有温度不同,其他用量完全相同;
(5)高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,可以探究反应物浓度对该反应速率的影响;
(6)酸性条件下,高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气.
解答 解:Ⅰ(1)高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)根据滴定管的使用规则,滴定时,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打开,即如图A所示操作;
故答案为:A;
(3)配置酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏大,滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小,则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小,由2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,测定的草酸的物质的量偏小,即测得的草酸溶液浓度偏低;
故答案为:偏低;
Ⅱ(4)实验1、2反应物用量完全相同,只有温度不同,目的就在于探究温度不同对反应速率的影响;
故答案为;探究温度不同对反应速率的影响;
(5)因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系,需满足高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,
故答案为:其它条件相同时,利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应,测量溶液褪色时间;
(6)酸性条件下,高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气,自身被还原成二价锰离子,反应方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O.
点评 本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线,题目难度中等,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3.
A. | 只有①或② | B. | 只有②或④ | C. | 只有①或②或③ | D. | ①②③④中任意一种 |

A. | 简单氢化物的热稳定性:C>A | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C | |
C. | B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应 | |
D. | 常温下它们的单质均为固态 |

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2 溶液 D氨水 E.MgCO3 固体
(2)若M的质量为11.2g,则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%,若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”点的纯度,则结果偏小,原因可能是Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小.

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量.实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色,为何此种情况能测出NaOH的含量?能,酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应.
②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?不能,滴定管的下端无刻度,若滴定液一直下降到活塞处,无法测出溶液的体积
(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量.准确称取5.0000g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-).取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式式滴定管.有关实验数值如表(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中).
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V=15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水.
A. | x+2 | B. | x+4 | C. | x+18 | D. | x+34 |
A. | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
B. | 某元素原子最外层只有两个电子,它一定是金属元素 | |
C. | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
D. | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |