题目内容
10．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 能发生氧化、取代、加成反应 | |
| C． | 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 | |
| D． | 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH |
分析 由结构简式可知分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-，结合酚、烯烃及酯的性质来解答．
解答 解：A．连4个不同基团的C为手性碳原子，只有与苯环、酯基直接相连的1个C为手性碳原子，故A错误；
B．含双键可发生加成、氧化反应，含-OH可发生氧化、取代反应，故B正确；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故C错误；
D．酚-OH、-COOC-均与NaOH溶液反应，1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
| A． | 酯化反应的产物只有酯 | |
| B． | 酯化反应一般需要用NaOH溶液来吸收生成的酯 | |
| C． | 酯化反应是有限度的 | |
| D． | 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA | |
| D． | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA |
18．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
请回答：
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、
、
、
任意一种．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
| a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、、、任意一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42- | |
| D． | Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
15．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式为AgS | |
| B． | 银针验毒时，空气中氧气发生氧化反应 | |
| C． | 反应中Ag和H2S均是还原剂 | |
| D． | 每生成1mo1X会转移2mo1电子 |
2．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 | |
| B． | 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
| C． | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 | |
| D． | 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 |
19．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 沸点 |
| O2-＞Al3+ | C＜N | N＞O | CH4＜ NH3 |
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．