题目内容
【题目】下列各项正确的是
A. 钠与水反应的离子方程式:Na+H2O = Na++OH-+H2↑
B. 氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
【答案】C
【解析】
A. 原子不守恒;
B. 次氯酸为弱酸,写化学式,不能拆;
C. 氯水为弱碱,可以与铝盐制备氢氧化铝沉淀;
D. 钠投入到盐溶液,首先与水反应生成氢氧化钠与氢气。
A. 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑,故A项错误;
B. HClO为弱电解质,在离子方程式书写时,应写成化学式,则氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故B项错误;
C. Al(OH)3不溶于弱碱,则AlCl3溶液中滴入过量的氨水的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+,故C项正确;
D. 钠化学性质很活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠与氢气,生成的氢氧化钠再继续与溶质硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,其离子方程式:2Na+Cu2++2H2O= 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D项错误;
答案选C。
【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
① | 打开活塞 a,滴加氯水,关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空:
(1)在进行操作①时,A中的实验现象是___________,有关反应的离子方程式是___________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可):___________________。