题目内容
【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/Ls
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/Ls
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】在2L的容器中，4molA气体的浓度为2 mol/L，2molB气体的浓度为1 mol/L，根据反应进行计算：
2A(g)+B(g) 
2C(g)
起始浓度 2 1 0
变化浓度 0.6 0.3 0.6
2s后浓度 1.4 0.7 0.6
用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3 mol/Ls，①正确；用物质B表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15 mol/Ls，②错误； 2s时物质A的转化率为0.6/1×100%=60%，③错误； 2s时B物质的浓度为0.7mol/L ，④正确；①④符合题意，正确选项B。
【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
