题目内容

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端高A端低

B.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端低A端高

C.当杠杆为导体时,B端低A端高;杠杆为绝缘体时,B端高A端低

D.当杠杆为导体时,B端高A端低;杠杆为绝缘体时,B端低A端高

【答案】C

【解析】

试题分析:当杠杆为导体时,构成原电池。由于金属活动性Fe>Cu,所以铁是负极,失去电子,发生氧化反应,铁质量减少,铜是正极,溶液中的铜离子在Cu一端得到电子析出,铜质量增加。B端低A端高;当杠杆为绝缘体时,铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁的质量增加,铜的质量不变,因此当杠杆为绝缘体时,B端高A端低,答案选C

练习册系列答案
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的外围电子排布式______,它位于周期表______区。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为_______;1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。

①第一电离能:As____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

②SeO2分子的空间构型为________。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F,该反应中NH3的沸点 (填“>”、“<”或“=”)HF的沸点,NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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