Question

【题目】（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应，设计成原电池。现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ，正极电极反应方程式 ，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 。

（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算：

（1）2min末SO3的浓度 。

（2）用SO2表示该反应的平均反应速率 。

Answer 1

【答案】（1）Cu、Fe3++e-=Fe2+、0.2mol（2）0.4mol/L 0.2mol/(L.min)

【解析】

试题分析：（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应，设计成原电池。由于该氧化还原反应中，Cu发生失去电子的氧化反应，因此铜棒作负极，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+；FeCl3在正极上发生得到电子的还原反应，因此正极选用石墨电极，电极反应式为：Fe3++ e-==Fe2+；若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为；

（2）2SO2+ O2 2SO3

起始物质的量（mol） 4 2 0

转化物质的量（mol） 2x x 2x

2min末物质的量（mol） 4-2x 2-x 2x

则由题意可知，4-2x+2-x+2x=5.6，解得x=0.4

(1) 2min末SO3的浓度为；

（2）用SO2表示该反应的平均反应速率为：。