Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。

Answer 1

【答案】（1）Ar 溴 第四周期第ⅦA族

（2）HClO4

（3） 离子

（4） 极性（5）S2－＞Cl－＞O2－

（6）H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋HCl

【解析】

试题分析：根据元素周期表分析，①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为硫，⑦为氯，⑧为氩，⑨为钾，⑩为溴。

（1）这些元素中氩化学性质最不活泼，其原子结构示意图为 元素⑩为溴，在元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）高氯酸是最强酸，化学式为HClO4 ，碱性最强的为氢氧化钾，电子式为：

（3）用电子式表示硫化钠的形成过程为： ；硫化钠含有离子键，属于离子化合物。（4）碳和氯形成四氯化碳，其电子式为 含有极性键。（5）氧离子，硫离子，和氯离子的比较，氧离子有2层，硫离子和氯离子有3层，层数相同，核电荷数越大，半径越小，层数越多，半径越大，故半径顺序为S2－＞Cl－＞O2－。（6）氧元素形成的氢化物为水，结构式为：H—O—H，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2＋H2O===HClO＋HCl（用也对，2分）