题目内容
【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
【答案】（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小
（6）
×100%或
×100%
【解析】
试题分析： （1）首先用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥，在催化剂存在下反应生成三氧化硫，用冰水冷却收集三氧化硫，最后的尾气用氢氧化钠处理，所以导管的连接顺序为：a h i b c f g d。（2）因为反应过程中产生气体，所以烧瓶中的压强变大，使用橡胶支管，可以使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。（3）为了使二氧化硫有较高的转化率，所以先加热，只要二氧化硫过来就可以参与反应，所以操作为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸。（4）三氧化硫的熔点较低，所以可以看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成。（5）若用大火加热，产生的二氧化硫较多，所以反应不充分，转化率减小。（6）Ⅲ处增重m g ，为剩余二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量为m/64mol，则二氧化硫的转化率为×100%或×100%
