Question

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

B.该反应的正反应放热

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容器Ⅱ装入的量是容器Ⅰ的两倍，可以先理解为2个容器Ⅰ，每个容器都装的和容器Ⅰ的量一样，平衡时两者的转化率相等，再将容器Ⅱ压缩到只有一个容器Ⅰ大小，加压，平衡向物质的量减小的反应方向即正向移动，反应物又消耗，因此达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故A错误；

B．分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；

C．根据A选项分析得出容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的两倍，根据B选项分析得出容器Ⅲ中c(H2)比容器Ⅰ中c(H2)大，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，故C错误；

D．温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。

综上所述，答案为B。