Question

【题目】现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。

（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子(填“极性”、“非极性”)。

（3）写出D基态原子的外围电子排布图____________。

（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

Answer 1

【答案】（1）13；M；9；3

（2）四面体形；极性

（3）

（4）或者

【解析】试题分析：（1）B元素是13号铝，基态原子核外电子有 13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3，故答案为：13；M；9；3；

（2）氯、砷两元素可以形成化合物AsCl3，As是sp3杂化，所以化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子，故答案为：四面体形；极性；

（3）铬基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：；

（4）C原子最外层有4个电子，只能与B原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构，而B原子最外层有3个电子，可分别与3个C原子形成共价键，因而C原子与2个B原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由C原子提供，这样C原子最外层电子数仍为8，B原子最外层也成为8电子结构，如图所示：或者，故答案为：或者。