题目内容

【题目】XYZMN为短周期的第五种主族元素。其中XZ同主族,YZ同周期,MXY既不同主族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

1X元素位于元素周期表的位置是第 周期,第

2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与氢氧化钠溶液反应:

3YZ相比,非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)

4)请将XZMN元素原子半径从大到小排序: (用元素符号表示)

【答案】1X是第2周期,第VIA族;

2Si2OHH2O=SiO322H2

3Cl2S2=2ClS↓

4SiSOH(硅>硫>氧>氢)

【解析】试题分析:XYZMN为短周期的五种主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则XO元素;XZ同主族,则ZS元素;Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6,处于ⅦA族,且YZ同周期,则YClN是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素,则NSiMXY既不同族,也不同周期,则MH元素。(1X元素是O元素,位于元素周期表的位置是第2周期,第VIA族;(2Si可以与NaOH溶液发生反应,产生Na2SiO3和氢气,反应的离子方程式是:Si2OHH2O=SiO322H2;(3YClZS,二者是同一周期的元素,元素的非金属性ClS,则较强的元素的原子结构示意图为,活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来,可以证明该结论的实验是Cl2S2=2ClS↓。(4)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以XZMN元素原子半径从大到小排序是SiSOH

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