题目内容
【题目】X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）
【答案】（1）X是第2周期，第VIA族；
（2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；
（3）
；Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓；
（4）Si＞S＞O＞H(硅＞硫＞氧＞氢)。
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素。（1）X元素是O元素，位于元素周期表的位置是第2周期，第VIA族；（2）Si可以与NaOH溶液发生反应，产生Na2SiO3和氢气，反应的离子方程式是：Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；（3） Y是Cl，Z是 S，二者是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S，则较强的元素的原子结构示意图为，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，可以证明该结论的实验是Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是Si＞S＞O＞H。
