(1)填写下表物质除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式.则写化学方程式) Fe(Al) SiO2(CaCO3) CO2(HCl) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3(NaHCO3) Al2O33) (2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象.继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水.均见到白色沉淀产生.该沉淀的成分分别为或 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）填写下表

物质（杂质）	除去杂质所需试剂或方法	离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe(Al)
SiO₂（CaCO₃）
CO₂(HCl)
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
Na₂CO₃（NaHCO₃）
Al₂O₃（Al(OH)₃）

（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

（15分）（1）

物质（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
Fe（Al）	氢氧化钠溶液	2Al+ 2OH^－+ 2H₂O=AlO₂^－+ 3H₂↑
SiO₂（CaCO₃）	盐酸	CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O
CO₂（HCl）	饱和碳酸氢钠溶液	HCO₃^－+ H⁺=H₂O+ CO₂↑
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	CO₂	CO₃²^－+ CO₂+ H₂O=2HCO₃^－
Na₂CO₃（NaHCO₃）	氢氧化钠溶液或加热	HCO₃^－+ OH^－=CO₃²^－+ H₂O 或2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+ H₂O
Al₂O₃（Al(OH)₃）	加热	2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

（2）BaSO₄ BaSO₃ Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^－
Ba²⁺+2NH₃+H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺

解析试题分析：（1）铁、铝均是金属活动顺序表中氢前金属，都能溶于稀盐酸，铁不能溶于氢氧化钠溶液，而铝能溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，因此氢氧化钠溶液可以除去铁中混入的少量铝；二氧化硅不溶于水和盐酸，碳酸钙难溶于水，易溶于盐酸，生成氯化钙、二氧化碳和水，因此盐酸可以除去二氧化硅中混入的碳酸钙；二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，其溶解度较小，难溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢的溶解度较大，易溶于饱和碳酸氢钠，且与之反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中混入的HCl；CO₂与Na₂CO₃溶液能反应生成NaHCO₃，因此可以通入足量CO₂气体除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠；碳酸氢钠可以转化为碳酸钠，加入适量的NaOH中和碳酸氢钠，或者加热，使不稳定的碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水；氧化铝稳定，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；（2）、二氧化硫具有还原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO₂，NH₃能中和SO₂；前者出现白色沉淀的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^－+SO₄²^—，Ba²⁺+SO₄²^—=BaSO₄↓，后者的原因是SO₂+2NH₃+2H₂O=2NH₄⁺+SO₃²^—、Ba²⁺+SO₃²^—=BaSO₄↓。
考点：考查混合物的分离与提纯、离子方程式或化学方程式的书写、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化硅、碳酸钙、HCl、二氧化硫、氯气、氨气、硫酸盐、亚硫酸盐的重要化学性质等相关知识。

练习册系列答案

名校学案全能测评100分系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

最高考聚焦小题数学小题同步训练系列答案

绩优课堂课时全能练与满分备考系列答案

活力课时同步练习册系列答案

相关题目

（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K₂Cr₂O₇反应转移电子的物质的量是_________。
（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO₂⑧KNO₃属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
                                                                            。

中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去)。
请回答下列问题:
（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol^-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_            mol·L^-1。(小数点后保留2位有效数字)
（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为                                       。

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                 。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是                                           。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是               。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：              。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
③原ClO₂溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以发生反应产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl₂时转移的电子数为N_A

B．该混盐的水溶液具有漂白性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性

试题分类