在某钠盐溶液中.除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-.CO32-.SiO32-.I-.NO3-.SO42-.在此溶液中加入过量盐酸.产生气泡.溶液颜色变深.但仍澄清.并且原溶液中的阴离子种类减少了3种.试回答下列问题.(1)原溶液中是否有SiO32-? .判断理由是 .(2)生成的气体中一定有 .它具有的性质是 .A．无色无味 B．无色有刺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？（填“有”或“没有”），判断理由是。（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有。它具有的性质是 (填字母序号)。

A．无色无味

B．无色有刺激性气味

C．属于大气污染物

D．难溶于水

E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是。
（4）溶液中减少的离子是，原因是（用离子方程式表示）。

（1）没有（1分），SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（1分）
（2）NO（1分）。ACD（1分）。
（3）SO₄^2-（1分）
（4）SO₃^2-、I^-、NO₃^-。（2分）
6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O；（2分）
3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O（2分）

解析试题分析：由题意加盐酸溶液仍澄清可知无SiO₃²^－，SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；溶液颜色变深，一定是I^－ NO₃^－发生反应：6I^－＋2NO₃^－＋8H^＋=3I₂＋2NO↑＋4H₂O，因此气体中一定有NO。因阴离子物质的量的相等，发生上述反应后NO₃^－有剩余，因此，使NO₃^－全部反应还需要有SO₃²^－，3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；等物质的量的SO₃²^－、I^－和NO₃^－恰好完全反应2I^－＋2SO₃^2-＋2NO₃^－＋4H^＋=3I₂＋2NO↑＋2SO₄^2-＋2H₂O，满足3种离子减少，因此无CO₃²^－，溶液中减少的离子应是SO₃²^－、I^－、NO₃^－。原溶液中可能含有的阴离子是SO₄^2-。
考点：考查离子检验和定量离子推断，较难。

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含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³^＋和Cr³^＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。
（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²^＋和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在阴极区与OH^－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是________________。
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为____。
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。

某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

下列物质属于电解质的是；能导电的物质是。
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃·H₂O ⑤CO₂ ⑥铜

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因为Cr(OH)₃＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的     性。
（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
                                                                            。

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe²^＋+2I^－+2Cl₂=2Fe³^＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)：n(I^－)：n(Br^－)=2∶1∶3

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