现有以下物质:①NaCl晶体. ②液态SO3. ③液态醋酸. ④汞.⑤BaSO4固体.⑥蔗糖(C12H22O11).⑦酒精(C2H5OH).⑧熔融KNO3请回答下列问题:(1)以上物质中能导电的是 ,(2)以上物质中属于电解质的是 ,(3))以上物质中属于非电解质的是 ,(4)以上物质中属于弱电解质的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃
请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是                                      ；
（2）以上物质中属于电解质的是                                   ；
（3））以上物质中属于非电解质的是                                ；
（4）以上物质中属于弱电解质的是                                 。

（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）③

解析试题分析：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO₃中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl
晶体、②液态SO₃、③液态醋酸、⑤BaSO₄固体、⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、⑦酒精（C2H5OH）没有自
由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：④⑧；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的
化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态醋酸、⑤BaSO₄固体、⑧熔化的KNO₃是电解质；②液态
SO₃、⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、⑦酒精（C₂H₅OH）是非电解质； ④汞既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①③⑤⑧；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，②⑥⑦属于非
电解质，故答案为：②⑥⑦；（4）醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：③。
考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念

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全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①
                   （写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃²^—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，
然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                   。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为
（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是                    ，不能确定是否含有的离子是                                ．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式                                      ．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ，则沉淀C的物质的量为

（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K₂Cr₂O₇反应转移电子的物质的量是_________。
（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO₂⑧KNO₃属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。

某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                 。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是                                           。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是               。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

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