题目内容

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________                _________；不能确定是否存在的离子________________________。

（1）CO32―  Na＋ （2分）
（2）SO42―   Ba2＋ （2分）
（3）Cl―   HCO3―（2分）

解析试题分析： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有BaSO4,BaCO3，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；说明没有BaSO4，一定含有CO32―,原溶液中一定不含SO42―，Ba2＋ ,一定含有CO32―；溶液中有阴离子就有阳离子，必定含有Na＋ 。
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由于①中加入了BaCl2，无法确定是否含有Cl― ；另外，HCO3―也无法确定是否存在。
答案：（1）CO32―  Na＋ （2分）
（2）SO42―   Ba2＋ （2分）
（3）Cl―   HCO3―（2分）
考点：常见阴离子的检验；离子共存问题

练习册系列答案
相关题目

某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为                  
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                    ，不能确定是否含有的离子是                                ．
（3）写出生成A的离子方程式：                                               
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                      ．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ，则沉淀C的物质的量为          

按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的     性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
 
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
 
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：                                     ；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤
实验目的
试剂
现象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                 
                                                                            。

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式                                                 。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是               。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网