题目内容

12．如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的天然氧化物可被称为刚玉
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
D．c、d气态氢化物的稳定性：d＞c

分析 a、b、c、d、e为周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a为He、b为O、c为Si、d为Cl、e为As．
A．O元素除0价外，还有-1、-2；
B．c元素的天然氧化物可被称为硅石、水晶、石英等；
C．b、d的氢化物为水、HCl，水为中性，HCl溶液呈酸性；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：a、b、c、d、e为周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a为He、b为O、c为Si、d为Cl、e为As．
A．O元素除0价外，还有-1、-2，故A错误，
B．c元素的天然氧化物可被称为硅石、水晶、石英等，刚玉是氧化铝，故B错误；
C．b、d的氢化物为水、HCl，水为中性，HCl溶液呈酸性，故C错误；
D．非金属性d（Cl）＞c（Si），非金属性越强，氢化物越稳定，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．

练习册系列答案
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2．下列叙述正确的是（　　）
A．某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N
B．某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5
C．某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2
D．某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1
3．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中，不正确的是（　　）
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照不能够发生取代反应
C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化
20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的名称为羟基；
（2）D中官能团的结构简式为-COOH；
（3）写出B+D→F的化学方程式并判断反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（取代反应）．
7．用C、H、O三种元素组成的物质填空（填化学式）：
（1）最简单的有机物是CH4；
（2）人类维持生命不可缺少的气体是O2；
（3）既有可燃性，又有还原性的氧化物是CO；
（4）能溶于水，水溶液使紫色石蕊试液变红的气体是CO2．
4．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部除去；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．
11．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组B组C组D组
金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）；①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．
8．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是Na（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是下图中的B．

（5）w是第四周期与③同主族的元素．据此推测w不可能具有的性质是BD
A．最高正化合价为+5价                 B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
9．金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃B．分子中苯环上的一氯代物有3种
C．不能与金属钠发生反应D．不能发生水解反应

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