题目内容

11.现有几组物质的熔点数据如下表:
A组B组C组D组
金刚石:3110℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃
硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-114℃KCl:776℃
硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃
二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃
据此回答下列问题:
(1)A组属于原子晶体晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键;
(2)B组晶体共同的物理性质是①②③④(填序号);①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键;
(4)D组晶体可能具有的性质是②④(填序号);①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电.

分析 (1)根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体,B组属于金属晶体,C组形成分子晶体,D组是离子晶体;
(2)B组物质为金属晶体,具有金属的通性;
(3)HF分子间存在氢键,据此解答即可;
(4)D组物质为离子晶体,根据离子晶体的性质判断.

解答 解:(1)A组熔点最高,属于原子晶体,原子晶体的构成微粒为原子,微粒间作用力为共价键,故答案为:原子;共价键;
(2)B组物质为金属,具有金属光泽、导电性、导热性、延展性,故答案为:①②③④;
(3)HF分子之间存在氢键,熔沸点高于同主族其它非金属性氢化物,熔沸点出现反常,故答案为:HF分子之间存在氢键;
(4)D组物质为离子晶体,有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质,故答案为:②④.

点评 本题主要考查的是晶体类型的判断以及其性质、氢键以及金属的通性等,注意对晶体类型的判断.

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