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3．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中，不正确的是（　　）
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照不能够发生取代反应
C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化

分析 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一；
D、烷烃中碳个数越多沸点越高．

解答 解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B错误；
C、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故C正确；
D、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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13．水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
（1）某学习兴趣小组利用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应来测中和热，将V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物质的量浓度为1.2 mol/L
②实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1，写出用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B

（3）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢气方法．写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸气分解也可以制得氢气，下表为几种常见化学键的键能数据：
物质H-HO=OH-O
键能/（kJ•mol-1）436498464
根据上表数据计算，利用水蒸气分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．
14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
18．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl（填化学式）．
（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ab和c（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．
8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（　　）
A．B．C．D．
15．在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始浓度（mol•L-1）2.01.00
平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
下列判断不正确的是（　　）
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
12．如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的天然氧化物可被称为刚玉
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
D．c、d气态氢化物的稳定性：d＞c
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2LCI2含有的分子数为NA
B．32gO2中所含有的氧原子数为NA
C．2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.2NA
D．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA

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