题目内容

2．在64g氧气中，所有氧原子的最外层电子数共有24NA个，含有质子的物质的量为32mol．

分析 结合n=$\frac{m}{M}$及O2是双原子分子，氧原子最外层6个电子，氧原子的质子数为8，来分析计算．

解答 解：64g氧气的物质的量为$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，由O2的构成可知，氧原子的物质的量为2mol×2=4mol，所有氧原子的最外层电子数共有4mol×6=24mol，则电子数为：24NA；质子的物质的量为：4mol×8=32mol；故答案为：24NA；32mol．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的有关计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（　　）
A．Fe为正极B．Cu为负极
C．负极发生还原反应D．电解质溶液是CuSO4溶液
13．元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是（　　）
A．氯原子和氯离子都属于氯元素
B．合金中一定含有金属元素
C．人体缺铁元素会引起贫血
D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素
10．下表所示为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑧（填编号）．元素③原子的价层电子的电子排布图为．元素⑨的基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X的空间构型为三角锥形．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3价氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的单质还原成它的气态氢化物，产物还有硫酸盐和水，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
17．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从a、b两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）图中通过A表的电子流动方向向左（填“向左”或“向右”），溶液中OH-的移动方向向右（填“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：a极：2H2O+O2+4e-═4OH-，b极2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）若在b极改为通入甲烷，亦可构成甲烷燃料电池，写出该电池负极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
7．在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应的产物Cl2和Pb2+，则生成0.1mol Cl2所需PbO2的物质的量为0.1mol．
14．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生的CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和 SiO2
1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）
（1）加热E处固体，目的是制取O2，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管A放入78℃（或略高于78℃）热水浴中；D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气与C处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果
（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是C处无水硫酸铜粉末变成蓝色，F处产生砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A试管中．
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．碳酸氢钠受热分解B．铝和三氧化二铁高温下反应
C．过氧化钠与水反应D．铜和浓硫酸反应

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