题目内容
【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol
【答案】CD
【解析】解：A．C完全燃烧应生成CO2 ， 生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C正确；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则 
mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；
故选CD．
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【题目】工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO 
（aq）PbCO3（s）+SO 
（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
实验步骤 | 实验现象和结论 |
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶． | 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 |
①你是否同意该同学的结论，并简述理由 ．
②如果不同意，请提出改进意见 ．
