题目内容

【题目】下列有关说法中正确的是

A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存

B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出

C．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定

D．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

【答案】D

【解析】NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，C项错。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
（1）若加入蒸馏水，应加mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
（2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠，应加mL．

【题目】如何利用核磁共振氢谱法检测出乙醇和甲醚？

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D. H＋、SO42-、NO3-、OH－

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

B

C

D

E

3

A

F

J

G

I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________

（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________

（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________

（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________

【题目】以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A.将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+
C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
B.含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
C.二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ ， 则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）

【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 ．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 ． 装置C中NaOH的作用是 ．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是 ． 操作Ⅰ的名称是 ．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是 ．

【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

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