题目内容
【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
【答案】C
【解析】试题分析：假设四种金属看成一种金属为R，令和盐酸反应的化学反应方程式为：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据化学反应方程式求出，R的摩尔质量为：22.4×10/11.2g·mol－1=20，锌的相对原子量为65、铁的相对原子量为56，因为铝的最高价为+3价，因此铝作为+2价的相对原子量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，镁的相对原子量为24，因此肯定含有的金属为Al，故选项C正确。
智慧小复习系列答案
【题目】根据所学知识完成下面问题：
（1）青蒿素结构如图 
，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
（2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应： 
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ． 相关物质的性质：
物质 | 性质 |
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
青蒿醇（C15H28O） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃． |
氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）． |
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是 ． 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 ．
②请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是 ．
b．请对这2个方案进行比较 ．
